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Paula Y. Bruice / Theodore L. Brown

Chemie für die Gymnasiale Oberstufe

Allgemeine, Organische und Physikalische Chemie

Chemie für die Gymnasiale Oberstufe

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03.08.2013
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Mit dem Schulbuch Chemie für die Oberstufe macht Chemie lernen endlich richtig Spaß! Die theoretischen Hintergründe der allgemeinen, organischen und physikalischen Chemie sind verständlich dargestellt und durch zahlreiche Beispiele aus dem wirklichen Leben untermalt. Das Buch enthält viele Übungsbeispiele, die helfen, den Lernerfolg laufend zu überprüfen.



Chemie für die gymnasiale Oberstufe führt verständlich und fachwissenschaftlich präzise in alle verbindlichen Themen zur allgemeinen, anorganischen, physikalischen und organischen Chemie ein, die in den Oberstufenlehrplänen der deutschen Bundesländer enthalten sind. Damit bietet das Lehrbuch zugleich eine wertvolle Grundlage für das Studium der Chemie im Haupt- oder Nebenfach.
Hervorragende Illustrationen, anschauliche Vergleiche sowie Beispiele aus dem wirklichen Leben erleichtern das Begreifen auch abstrakter Sachverhalte. Anhand von Beispielaufgaben werden exemplarisch Lösungsstrategien vermittelt, die in vielen Übungsaufgaben eingeübt werden können. Zusammen mit den Merkekästen besonders wichtiger Textinhalte ist so eine ebenso effektive wie effiziente Vorbereitung auf Prüfungen gegeben.

EXTRAS ONLINE:

Auf der Website www.pearson-schule.de finden Sie umfassende Ergänzungen, thematische Vertiefungen und Exkurse, Video-Sequenzen sowie die Lösungen zu den Übungsaufgaben aus dem Buch.



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Kap. 01 ZustandsänderungenKap. 01 Elektrolyse von WasserKap. 02 Millikans Öltröpfchen-ExperimentKap. 02 Rutherfords ExperimentKap. 03 Bildung von WasserKap. 03 Reaktionen mit SauerstoffKap. 04 Auflösung von KMnO4Kap. 04 Bildung von SilberKap. 04 Elektrolyte und NichtelektrolyteKap. 04 FällungsreaktionenKap. 04 Herstellen von LösungenKap. 04 Redoxreaktionen 1Kap. 04 Redoxreaktionen 2Kap. 04 TitrationKap. 05 ThermitKap. 06 ElektronenkonfigurationKap. 06 Photoelektrischer EffektKap. 07 AtomradienKap. 07 ElektronenaffinitätKap. 07 IonisierungsenergieKap. 07 Säure-Base-Verhalten von OxidenKap. 07 Tendenzen der ersten IonisierungsenergieKap. 08 Bindungsbildung in H2Kap. 08 Elektronegativität: Trends im PeriodensystemKap. 08 FormalladungenKap. 09 Das VSEPR-ModellKap. 09 HybridisierungKap. 09 MolekülorbitaltheorieKap. 10 Kinetische Energie eines GasesKap. 11 Dampfdruck vs. TemperaturKap. 11 Dichte KugelpackungenKap. 11 Phasendiagramm von WasserKap. 11 PhasenübergängeKap. 11 Phsikalische Eigenschaften der HalogeneKap. 11 WasserstoffbrückenbindungKap. 13 Auflösung von NaCI in WasserKap. 13 Henry'sches GesetzKap. 13 Osmose und osmotischer DruckKap. 14 KatalyseKap. 14 OberflächenreaktionKap. 14 Reaktion erster OrdnungKap. 16 Basen in wässriger LösungKap. 16 Lewis-Säuren und -BasenKap. 16 Säure-Base-IndikatorenKap. 16 Wässrige SäurelösungenKap. 17 Einfluss gleicher IonenKap. 17 Säure-Base-TitrationenKap. 18 Ozon in der oberen ErdatmosphäreKap. 18 Veränderung der Ozonkonzentration in der ErdatmosphäreKap. 20 Galvanische ZellenKap. 20 GalvanotechnikKap. 20 NormalpotenzialeKap. 20 Redoxreaktionen 2Kap. 20 Redoxreaktionen 1Kap. 20 Redoxchemie von Eisen und KupferKap. 21 Zerfallsprozess erster OrdnungKap. 22 KohlenstoffdioxidKap. 22 Säure-Base-Verhalten von OxidenKap. 22 Stickstoffdioxid und DistickstofftrioxidKap. 24 ChiralitätKap. 24 Optische AktivitätKap. 24 Isomerien
Demonstrationsvideos - Sonstiges